Laboratorio. Síntesis del agua

Objetivo

Realizar la síntesis del agua

Información bibliográfica

En 1781 el físico británico Henry Cavendish llevo a cabo una síntesis sorprendente. Al usar dos elementos gaseoso recientemente descubiertos, encontró que dos volúmenes de hidrógeno gaseoso reaccionara con un volumen de oxígeno gaseoso para formar dos volúmenes de vapor de agua,. Se trata de la síntesis del agua.

Si los gases fueran monoatómicos cada dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno debería obtenerse un volumen de agua. Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de dihidrógeno reaccionan con un volumen de dioxígeno para dar dos volúmenes de agua.

De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moleculas de dihidrógeno reaccionaran con una molécula de dioxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de dioxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua. Si se supone que en un volumen de gas hay seis moléculas, se tiene como reactivos 12 moléculas de dihidrógeno (formadas por 24 átomos de hidrógeno en total) y 6 moléculas de dioxígeno (formadas por 12 átomos de oxígeno en total). Si se obtienen dos volúmenes de agua (12 moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H₂O.

Hipótesis

Al descomponer un molécula de agua (H2O) obtenemos dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. Al ser gases solo es una mezcla pero al agregarle calor se convierte en agua.

 Preparación

Materiales

-Botella retornable de vidrio de coca-cola medio litro

-2 Tapones

Botella llena de agua

-2 Tubos de ensayo

-Manguera

-Recipiente con agua

-Ácido clorhídrico

-Zinc

-Manganeso

Procedimiento

1-La botella se lleno de agua y se le introdujo la manguera que del extremo contrario estaba conectada al tubo ensayo.

2-En el tubo de ensayo se le agrego ácido clorhídrico y zinc, el cual reacciono inmediatamente desprendiendo hidrógeno en gas por lo que se debe de tapar.

3- Cuando el hidrógeno llego al punto necesario se retiro la manguera.

4-En el segundo tubo se agrego ácido clorhídrico y manganeso el cual igualmente que el zinc reacciono inmediatamente soltando oxigeno, pero este si iba calentando.

Botella llena de hidrógeno

5-Cuando hubo oxigeno suficiente se retiro la manguera y se le coloco el tapón a la botella.

6-Con ya estuvieron los gases encapsulados, se retiro el tapón rápidamente se encendió el encendedor el la boquilla  de la botella lo cual causo una pequeña explosión.

Botella llena de hidrógeno y oxigeno

Botella recibiendo hidrógeno 

Conclusión

Al acercar fuego a los gases se produjo una pequeña explosión. Al tocar la boquilla de la botella se podía sentir un poco de agua.

La hipótesis resulto ser cierta.

   

Laboratorio

Objetivo

Preparar una mezcla heterogénea. 2 fases liquidas y una sólida.

Información bibliográfica

Métodos de separación

Las mezclas se separan haciendo uso de las diferencias en las propiedades físicas de sus componentes; entre estas técnicas destacan, decantación y filtración.

-Decantación

 La decantación puede ser realizada separando una mezcla heterogénea compuesta de dos líquidos inmiscibles tales como el agua y el aceite. O también puede ser realizada para separar una mezcla heterogénea compuesta de líquido y partículas sólidas.

-Filtración

La filtración se utiliza para separar partículas y el líquido  en una suspensión, el fluido puede ser un líquido o  un gas.

La filtración, como una operación física es muy importante en la química para la separación de materiales de diferente composición química.

Hipótesis

Esto sucede ya que cada una de las sustancias mezcladas tiene su propia densidad, el agua y el sólido se van al fondo mientras que el aceite se queda en la parte superior.

 Preparación

Materiales

-Vaso de precipitado

-Soporte universal

-Agua

-Aceite

-Maya o rejilla

-Frijoles

-Embudo de decantación

Procedimiento

1-Se mezcló el aceite, el agua, y los frijoles en el vaso de precipitado.

2-Para separar la mezcla, se utilizó el método de filtración para solidos insolubles en los líquidos.

3-Para realizar el método, se dejó caerla mezcla por medio de la rejilla, hasta que se separaron los líquidos del sólido.

4- Para separar los líquidos, se colocó el soporte universal con el embudo  de decantación.

El líquido se vierte en el embudo, cuando ya se acento se abre a llave y va cayendo el agua. Se cierra cuando termina de caer el agua en el vaso de precipitado.

  

Conclusión

Todas las mezclas pueden separarse, cada una con su propio método, algunos as complejos que otros.     Las hipótesis fueron ciertas
 

Objetivo

Preparar una mezcla heterogénea. 2 fases sólidas y una liquida

Información bibliográfica

Métodos de separación

Las mezclas se separan haciendo uso de las diferencias en las propiedades físicas de sus componentes; entre estas técnicas destaca la filtración.

-Filtración

La filtración se utiliza para separar partículas y el líquido  en una suspensión, el fluido puede ser un líquido o  un gas.

La filtración, como una operación física es muy importante en la química para la separación de materiales de diferente composición química.

Hipótesis

Esto sucede ya que las sustancias mezcladas tienen diferentes tamaños y pueden filtrarse por medio de la maya dejando pasar a las partículas de menor tamaño y reteniendo a las más grandes.

 Preparación

Materiales

-Vaso de precipitado

-Maya o rejilla.

-Agua

-Arroz

-Lentejas

Procedimiento

1-Se vierte la mezcla por medio de la rejilla.

2-Cuando termine quedaran separados los sólidos del líquido.

3- Se filtra una tercera vez para separar os solidos restantes

Conclusión

Esta es la manera más fácil de separar este tipo de mezclas.

 

   

Objetivo

Preparar una mezcla homogénea. Fase liquida.

Información bibliográfica

Métodos de separación

Las mezclas se separan haciendo uso de las diferencias en las propiedades físicas de sus componentes; entre estas técnicas destaca la destilación.

Destilar significa separar. Esta es una de las operaciones más básicas en el laboratorio químico.
Esta separación se realiza mediante vaporización y condensación de los componentes de una solución liquida o también gaseosa aprovechando el hecho que cada uno de estos componentes tienen diferentes puntos de ebullición.

Hipótesis

Esto sucede ya que las sustancias mezcladas tienen diferentes puntos de ebullición y cuando el termómetro llega a ese punto, la sustancia se evapora y asi se pueden separar.

 Preparación

Materiales

-3 Vasos de precipitado

-Matraz

-Manguera

-Mechero

-Gas

-Agua

-Alcohol

-Acetona pura

-Soporte universal

-Pinzas

-Termómetro

Procedimiento

1-Se mezcla alcohol, acetona y agua en el matraz.

2-Se le coloca agua en el vaso más grande y se instala en el soporte junto con el mechero y las pinzas.

3-Se coloca el termómetro en el matraz y este a su vez se coloca dentro del vaso  con agua. A baño María.

3- La manguera se inserta en la llave de gas y del otro extremo se conecta a el mechero.

4-La manguera que se encuentra con el termómetro  se deja caer en un vaso de precipitado que contiene agua fría hasta que la punta cae en otro vaso o recipiente que va a contener el líquido.

Conclusión

Es un método complicado y un poco tardado pero muy eficiente y preciso.