Actividad de Laboratorio 8

Actividad de Laboratorio 8

Propiedades de los ácidos y bases.

Objetivo.



Identificar, experimentalmente, algunas característica de los ácidos y las bases, que no permites conocer estas sustancias.

Materiales.

-4 Cucharas de plástico

-4 Vasos de precipitado de 50 ml (rotulados del 1 al 4)

-Detector de conductividad eléctrica

-Agua destilada

-Bicarbonato de sodio

-Vinagre blanco

-Jugo de 3 limones

-Lejía (Jabón corriente de pasta para lavar ropa, remojado en agua desde 1 día antes)

-Zinc en polvo

-Cascaras de huevo (limpia y molida)

-Aceite comestible

-Jugo de Col morada

Procedimiento

*Lava perfectamente los vasos de precipitado y numéralos del un al cuatro. Al vaso 1 agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita. Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de lejía y agita suavemente; al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.

*Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la punta de tu lengua ¿Qué sabor tiene cada una, agrio o amargo? Registra tus observaciones.


*Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas del los dedos ¿Se sienten resbalosas? Registra tus observaciones.

*Coloca el detector de conectividad eléctrica en cada vaso ¿Se prende el foco?

*En cuatro tubos de ensayo rotulados del 1 al 4 agrega 2 ml de la disolución correspondiente, coloca en cada uno, un poco de zinc en polvo y anota tus observaciones.

*En los vasos rotulados con las disoluciones, agrega 5 ml de jugo de col morada ¿Cambia de color el jugo? si es así, ¿Qué color obtiene?.

	Disolución de bicarbonato de sodio	Disolución de lejía	Vinagre	Jugo de limón
Sabor (agrio o amargo)	Agrio	Amargo	Agrio	Agrio
Resbalosa de tacto	No resbaloso	Resbaloso	No resbaloso	No resbaloso
Conectividad eléctrica	Si	No	No	No
Disuelve grasas	No	Si	No	Si
Reacción con cáscara de huevo	Si	No	Si	Si
Reacción con el Zinc	Si	No	Si	Si
Cambio de color con el jugo de col morada	Si Rojo	Si Verde	Si Rojo	Si Rojo

Análisis y conclusiones.

1-Los ácidos tienen sabor agrio,  enrojecen el jugo de col morada, atacan la cascara de huevo y reaccionan con los metales como el zinc ¿Cuáles disoluciones presentaron carácter ácido?

El bicarbonato de sodio, vinagre y el jugo de limón.

2-Las bases o hidróxidos tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de col morada y disuelven las grasas ¿Cuáles disoluciones presentaron carácter básico?

La disolución de lejía.

3-¿Que propiedades tienen en común los ácidos y las bases?

Algunos ácidos llegan a disolver grasas como lo hacen las bases-

4-¿Que concluyes respecto a las propiedades de los ácidos y las bases?

Los ácidos y las bases llegan a compartir algunas de sus características pero son mas las diferencias entre si.

Actividad de Laboratorio 7

Actividad de Laboratorio 7

Acidez del Suelo

Objetivo.

Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución del suelo en una muestra.

Materiales.

-Vaso de precipitado de 250ml
-Agitador de vidrio
-Embudo de plástico
-Una hoja de papel filtro
-4 Tubos de ensaye
-Gradilla
-Pipeta
-Muestra de Suelo tamizado
-Agua destilada
-Papel pH
-Escala de colores

Procedimiento.

Coloca 5g de suelo con 500 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos.

Muestra de suelo y agua destilada

 Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y filtra.

Filtración

Coloca 1 ml del filtrado en un tubo de ensayo pequeño.
Determina su carácter ácido o básico con una tira de papel tornasol y acides con papel pH. Compara los colores obtenidos con una escala patrón. Puedes utilizar como testigo el pH del agua destilada.

Determinación del carácter ácido o básico

Análisis y conclusiones:

1-¿Cuál es el pH de la disolución del suelo?
El resultado fue 6

2-¿Cómo base con el valor obtenido, es acido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?
Como el valor obtenido fue 6 esto significa que la disolución del suelo es ácido.

Actividad de Laboratorio 6

 Actividad de Laboratorio 6

Sírvete un mol.

                                                                                                                                          

Objetivo.

 

Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

 

Material

-Balanza

-Probeta de 50 o 100ml

-100ml de alcohol

-100g de sal de mesa

-1/2 kg de azúcar

-2 latas de refresco

-100g de clavos de fierro de 1/2 pulgada

-4 platos de plástico chicos

-Frascos con tapa (tipo gerber)

-Tabla periodica

Procedimiento.

 

Suponiendo que las sustancias por emplear son puras, consulta la Tabla Periódica y calcula la masa de un mol  de cada una de ellas.

Mide la masa correspondiente a un mol de cada una de ellas. Para medir la masa de los líquidos utiliza recipientes con tapa para evitar perdidas por evaporación.

En el caso del agua, mide el volumen que corresponde a la masa de un mol si su densidad en de 1g/ml, ¿Qué volumen ocupa un mol de alcohol (etanol) si su densidad en 0.8g/mol?

 

Observa y compara las cantidades obtenidas:

Sustancia	Masa de un mol de sustancia	Número de partículas (átomos o moléculas) en un mol
Aluminio (Al)	27 g/mol	6.023x1023 átomos
Hierro (Fe)	56 g/mol	6.023x1023 átomos
Cloruro de sodio (NaCl)	58 g/mol	6.023x1023 moléculas
Azúcar (C12H22O11)	342 g/mol	6.023x1023 moléculas
Agua (H2O)	28 g/mol	6.023x1023 moléculas
Etanol (CH3CH2OH)	46 g/mol	6.023x1023 moléculas

 

Análisis y conclusiones:

 

1-¿Un mol de cada sustancia posee igual o diferente masa?

Cada sustancia posee una masa diferente.

 

2-Indica el tipo de partículas en cada caso, ¿Son átomos o moléculas?

El aluminio y el hierro son átomos; mientras que con el cloruro de sodio, el azúcar, el agua y el etanos se habla de moléculas.

 

3-¿Cuantas partículas hay en un mol de cada sustancia?

En todas las sustancias hay 6.023x10²³ partículas

 

4-¿Que tienen en común cada mol de cada sustancia?

Que a pesar de tener la misma cantidad de partículas no tienen la misma masa.

 

5-¿Cual es el significado de mol?

Es la unidad de medida de las partículas.

 



Actividad de laboratorio 4

Actividad de Laboratorio 4

Propiedades de las sales

Objetivo.

Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales.

Sulfato, Nitrato, Bicarbonato y Cloruro.

-Vasos de precipitado.

-Agitador

-Balanza

-Espatula

-Conducimentro

-Mechero de Bunsen

-Agua destilada

-Cloruro de Sodio

-Sulfato de Calcio

-Bicarbonato de sodio

-Nitrato de potasio

Disoluciones.

Procedimiento.

1-Solubilidad de las sales en agua. Rotula los vasos de precipitadocon el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10mL de agua destilada, 0.5g de la sal correspondiente y agita. 

2- Por medio de un conducimetro, determina si las disoluciones conducen la corriente electrica.

Disoclucion acuosa conduce corriente electrica.

3-Por medio de un conducimetro, determina si las sales en estado solido conducen la corriente eléctrica.

Sales en estado solido no conducen corriente electrica.

4-Temperatura de fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm. Coloca la espatula sobre la flama del mechero y espera unos dos minutos.

5-Registra las observaciones en un cuadrado como el siguiente

Sal	Estado Físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica en la disolución	Conectividad eléctrica de la sal en estado solido	Temperatura de fusión (alta o baja)
CaSO4	Solido	No	Si	No	Baja
NaCl	Solido	Si	Si	No	Alta
NaHCO3	Solido	Si	Si	No	Alta
KNO3	Solido	Si	Si	No	Baja

Analisis y conclusiones.

Con base al cuadro de observaciones ¿Que concluyes respecto a las propiedades de las sales, son semejantes o diferentes? Explica tu respuesta.

Podemos concluir que las sales tienen distintas propiedades. A pesar de que tienen el mismo color, algunas son solubles y otras no, tienen alto punto de fusión y otras no. Son semejantes en que todas conducen electricidad como disolución acuosa.

Actividad de laboratorio 3

Actividad de Laboratorio 3

Objetivo.

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales.
-Muestra de Suelo Tamizado
-Vasos de Precipitado
-Embudo
-Papel Filtro
-Cuchara cafetera o Espatula
-Pipeta
-Agua destilada
-Varilla de Vidrio
-Tiras de papel PH
-Tubos de ensayo Rotulados
-Acido Nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero
-Nitrato de Plata 0.1 M en gotero (AgNO)
-Cloruro de Bario (BaCl2) 0.1 M en gotero
-Sulfocianuro de Potasio 0.1 M en gotero (KSCN)

Determinación del pH

Prodecimiento.

1- Preparación de la muestra coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, destermina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agregar suficiente ácido nitrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución ente entre 1 y 2 . Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Se obtendra una disolución A y un residuo solido B.

2- Análisis de la disolución A  

     a)Identificación de cloruros (Cl-): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita. 

     b) Identificación de Sulfatos (SO4 2-): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.

     c) Identificación de ion Hierro (III) (Fe3+): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sufucianuro de potasio 0.1 M.

3-Análisis del residuo sólido B.
     a) Identificación de carbonatos (CO32-): Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aprox. de 2 a3 mL de ácido nítrico 0.1 M y oserva que se forma.

Sustancias.

4-Anota los datos y observaciones en un cuadrado como el siguiente:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros   Cl-	Liquido de coloración blanquizca.	Al presentar una coloración blanquizca quiere decir que se encuentran pocos cloruros.
Sulfatos   SO42-	Liquido de coloración transparente-turbia.	El cambio en esta sustancia fue mínimo significa que hubo muy pocos cloruros.
Hierro (III)   Fe3+	Liquido de coloración rojiza	Su coloración fue rojiza lo que significa que hay un poco cantidad de hierro.
Carbonatos   CO32-	Liquido transparente con efervescencia	Se produjo una moderada cantidad de efervescencia, quiere decir que si se encuentran carbonatos.

Identificación de Hirro III

Identificación de Carbonatos.

Reacciones testigo

-Ion cloruro _(ac) + ion plata_(ac)  cloruro de plata_(s) ↓ (precipitado)

-Ion sulfato _(ac) + ion bario _(ac)  sulfato de bario _(s) ↓ (precipitado)

-Ion hierro III _(ac) + sulfocianuro de potasio _(ac) à (rojizo)

-Carbonatos _(s) + ácido _(ac) à CO_2(g) ↑ (efervescencia)

Análisis y concluciones.

1- ¿Que función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

-Ayudan a identificar los iones que se encuentran en la muestra de suelo.

2-¿Que iones están presentes en la muestra del suelo? ¿En que evidencias te basas?

-Estuvieron precentes los iones carbonatos y cloruros. La base fueron las practicas que se realizarón con ayuda de las reacciones testigo.

3-¿Qué condición deben cumplir los iones  Cl^-, SO₄^-2 y Fe³⁺  para ser identificados? 

-Los cloruros y sulfatos deben formar precipitados (solidos blancos) y el hierro debe tornarse de color rojizo.


4-¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo? Explica la respuesta.

-No porque en las reacciones nos especifica que deben de ser disoluciones acuosas.

5-¿Que propiedad tienen las sales que se encuentran en la "disolución del suelo"?

-Pueden ser identificadas por medio de reacciones testigo.