Actividad de laboratorio 3

Actividad de Laboratorio 3

Objetivo.

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales.
-Muestra de Suelo Tamizado
-Vasos de Precipitado
-Embudo
-Papel Filtro
-Cuchara cafetera o Espatula
-Pipeta
-Agua destilada
-Varilla de Vidrio
-Tiras de papel PH
-Tubos de ensayo Rotulados
-Acido Nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero
-Nitrato de Plata 0.1 M en gotero (AgNO)
-Cloruro de Bario (BaCl2) 0.1 M en gotero
-Sulfocianuro de Potasio 0.1 M en gotero (KSCN)

Determinación del pH

Prodecimiento.

1- Preparación de la muestra coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, destermina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agregar suficiente ácido nitrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución ente entre 1 y 2 . Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Se obtendra una disolución A y un residuo solido B.

2- Análisis de la disolución A  

     a)Identificación de cloruros (Cl-): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita. 

     b) Identificación de Sulfatos (SO4 2-): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.

     c) Identificación de ion Hierro (III) (Fe3+): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sufucianuro de potasio 0.1 M.

3-Análisis del residuo sólido B.
     a) Identificación de carbonatos (CO32-): Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aprox. de 2 a3 mL de ácido nítrico 0.1 M y oserva que se forma.

Sustancias.

4-Anota los datos y observaciones en un cuadrado como el siguiente:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros   Cl-	Liquido de coloración blanquizca.	Al presentar una coloración blanquizca quiere decir que se encuentran pocos cloruros.
Sulfatos   SO42-	Liquido de coloración transparente-turbia.	El cambio en esta sustancia fue mínimo significa que hubo muy pocos cloruros.
Hierro (III)   Fe3+	Liquido de coloración rojiza	Su coloración fue rojiza lo que significa que hay un poco cantidad de hierro.
Carbonatos   CO32-	Liquido transparente con efervescencia	Se produjo una moderada cantidad de efervescencia, quiere decir que si se encuentran carbonatos.

Identificación de Hirro III

Identificación de Carbonatos.

Reacciones testigo

-Ion cloruro _(ac) + ion plata_(ac)  cloruro de plata_(s) ↓ (precipitado)

-Ion sulfato _(ac) + ion bario _(ac)  sulfato de bario _(s) ↓ (precipitado)

-Ion hierro III _(ac) + sulfocianuro de potasio _(ac) à (rojizo)

-Carbonatos _(s) + ácido _(ac) à CO_2(g) ↑ (efervescencia)

Análisis y concluciones.

1- ¿Que función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

-Ayudan a identificar los iones que se encuentran en la muestra de suelo.

2-¿Que iones están presentes en la muestra del suelo? ¿En que evidencias te basas?

-Estuvieron precentes los iones carbonatos y cloruros. La base fueron las practicas que se realizarón con ayuda de las reacciones testigo.

3-¿Qué condición deben cumplir los iones  Cl^-, SO₄^-2 y Fe³⁺  para ser identificados? 

-Los cloruros y sulfatos deben formar precipitados (solidos blancos) y el hierro debe tornarse de color rojizo.


4-¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo? Explica la respuesta.

-No porque en las reacciones nos especifica que deben de ser disoluciones acuosas.

5-¿Que propiedad tienen las sales que se encuentran en la "disolución del suelo"?

-Pueden ser identificadas por medio de reacciones testigo.