Actividad de Laboratorio 6
Sírvete un mol.
Objetivo.
Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.
Material
-Balanza
-Probeta de 50 o 100ml
-100ml de alcohol
-100g de sal de mesa
-1/2 kg de azúcar
-2 latas de refresco
-100g de clavos de fierro de 1/2 pulgada
-4 platos de plástico chicos
-Frascos con tapa (tipo gerber)
-Tabla periodica
Procedimiento.
Suponiendo que las sustancias por emplear son puras, consulta la Tabla Periódica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.
Mide la masa correspondiente a un mol de cada una de ellas. Para medir la masa de los líquidos utiliza recipientes con tapa para evitar perdidas por evaporación.
En el caso del agua, mide el volumen que corresponde a la masa de un mol si su densidad en de 1g/ml, ¿Qué volumen ocupa un mol de alcohol (etanol) si su densidad en 0.8g/mol?
Observa y compara las cantidades obtenidas:
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Sustancia
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Masa de un mol de sustancia
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Número de partículas (átomos o moléculas) en un mol
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Aluminio (Al)
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27 g/mol
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6.023x1023 átomos
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Hierro (Fe)
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56 g/mol
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6.023x1023 átomos
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Cloruro de sodio (NaCl)
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58 g/mol
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6.023x1023 moléculas
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Azúcar (C12H22O11)
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342 g/mol
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6.023x1023 moléculas
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Agua (H2O)
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28 g/mol
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6.023x1023 moléculas
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Etanol (CH3CH2OH)
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46 g/mol
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6.023x1023 moléculas
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Análisis y conclusiones:
1-¿Un mol de cada sustancia posee igual o diferente masa?
Cada sustancia posee una masa diferente.
2-Indica el tipo de partículas en cada caso, ¿Son átomos o moléculas?
El aluminio y el hierro son átomos; mientras que con el cloruro de sodio, el azúcar, el agua y el etanos se habla de moléculas.
3-¿Cuantas partículas hay en un mol de cada sustancia?
En todas las sustancias hay 6.023x1023 partículas
4-¿Que tienen en común cada mol de cada sustancia?
Que a pesar de tener la misma cantidad de partículas no tienen la misma masa.
5-¿Cual es el significado de mol?
Es la unidad de medida de las partículas.
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